Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol

．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=

-483.6kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，并在熱化學方程式中標明物質的狀態(tài)；
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，則①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①×2-②×2得到反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），以此來解答．

解答：解：（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應的熱化學方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，則①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①×2-②×2得到反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），
則△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫．熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式．書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數；
②各物質化學式右側用圓括�。ā　。┍砻魑镔|的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等．溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq） 代表無限稀釋水溶液；
③反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同；
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略．