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【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與短點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。己知利用某寫有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為：，下列敘述中錯誤的是

A. 該反應為放熱反應 B. Q的氯代物只有3種

C. NBD和Q互為同分異構體 D. NBD的同分異構體可能是芳香烴

【答案】A

【解析】A、光照后，溫度升高，反應正向移動，說明該反應為吸熱反應，故A錯誤；B、物質Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，故B正確；C、NBD和Q的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反應II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

請回答下列問題：

(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式_______,反應II自發(fā)進行的條件是_____。

(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應中影響CO2轉化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉化率變化的趨勢曲線。

下列說法不正確的是__________。

A.溫度升髙該反應平衡常數逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動

B.當溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動

C.當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應

D.其他條件相同時，為提髙CO2的轉化率，生產中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小組為探究反應I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應的平衡常數為_____。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）。__________

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ）

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是　

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機物分子式為：C7H10O3

B. 該有機物所有質子可能在同—平面

C. 該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在mA＋nB===pC的反應中，m、n、p為各物質的系數，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，再將溶液蒸干灼燒，最后剩余的固體物質是（ ）

A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。

（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（ ）

A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

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