蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故A正確；
B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯(cuò)誤；
D．與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)、常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體，N60和N2互為同系物
B、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
C、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
D、Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋇的某種同位素是 12056Ba，由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是（　　）
A、鋇原子的核外電子排布
B、鋇元素在周期表中的位置
C、鋇原子的核電荷數(shù)
D、鋇元素的相對原子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
B、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）T業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3．熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）．

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；E裝置的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲+H2O→乙+丙，根據(jù)以上反應(yīng)式進(jìn)行的下列推斷不合理的是（　�。�
A、甲為Fe丙為 Fe2O3
B、甲為F2丙為O2
C、甲為KH丙為 H2
D、甲為CaC2丙為C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：HCOOH
濃H2SO4
△
H2O+CO↑，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末．

（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為：
A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：①
 
．②
 
．
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在
 
處．
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO
 灼燒 
.
 
2Cu2O+O2↑
③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化．
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）請你評價(jià)方案②的合理性，并簡述理由：方案②：
 
，理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的CO2不斷通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案