Question

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________（寫(xiě)出一條即可）。

（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。

（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。

（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

 

Answer 1

（12分）（1）升高溫度，增大吸收液濃度等。（2分）

（2）ClO2 （2分） H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）

（3）常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞氯酸鈉容易分解；（2分）

（4）Na2SO4（2分）

（5）過(guò)濾（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，判斷提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有升高溫度，增大吸收液濃度等。

（2）通過(guò)反應(yīng)2得到亞氯酸鈉的粗產(chǎn)品，ClO2 中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，NaClO2中的Cl元素的化合價(jià)為+2價(jià)，化合價(jià)降低，所以“反應(yīng)2”的氧化劑是ClO2 ；則還原劑是過(guò)氧化氫，被氧化為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）亞氯酸鈉受熱易分解，減壓蒸發(fā)在較低溫度進(jìn)行，而常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞氯酸鈉容易分解，所以采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”；

（4）氯酸鈉酸溶后與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,同時(shí)有Na2SO4生成，所以從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4；

（5）冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過(guò)濾的方法。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備，物質(zhì)的分離提純的方法，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)