【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________個；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

【答案】

【解析】

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則其物質(zhì)的量為n=mol，故答案為：；

（2）該氣體由雙原子分子構(gòu)成，則該氣體所含原子的物質(zhì)的量為2mol，總數(shù)為個，故答案為：；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=mol×22.4L/mol=L，故答案為：；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=mol/L，故答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。

2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。2017年11月3日，國務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種�？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)對某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O 的體積為0.8m3，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。

(2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41

化學(xué)鍵

C—H

O=O

C=O

H—O

鍵能/

413

498

803

463

用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2-），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________�；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___，原子個數(shù)比為___。

（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3質(zhì)量比為___。

（3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為___mL。

（4）現(xiàn)要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(2)已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(3)25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：

甘氨酸()

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程

實驗1制備：將含的溶液與溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

實驗2制備：

實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應(yīng)將中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

實驗3提純：反應(yīng)結(jié)束后過，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。

(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。

(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________，裝置中的試劑是__________。

(3)實驗2中，打開關(guān)閉，排盡空氣。確認(rèn)中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是________________，排盡空氣后進(jìn)行的實驗操作是________，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

(4)實驗2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液，體系與產(chǎn)率的關(guān)系如表

實驗

1

2

3

4

5

6

7

體系

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

產(chǎn)率(%)

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

過低產(chǎn)率下降的原因是________________________；檸檬酸的作用還有_______。

(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為，則產(chǎn)率為__________________%。

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