為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進行下列操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液，正確操作的順序是

A. ①④⑤②③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②③④①

 

C

【解析】

試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液 ④加過量的碳酸鈉溶液 ①過濾③加入適量鹽酸，故答案為C.

考點：物質(zhì)的分離提純

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11．2L（標況），試回答：

（1）混合氣體中CO質(zhì)量為

（2）混合氣體中CO2在標況下的體積為

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列說法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第__________次檢測結果不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：

第一步：向溶液中滴加過量的 溶液（填化學式），其目的是檢驗CO32-

并將其除去；

第二步：加入 溶液（填化學式），其目的是 ；

第三步：過濾，再向濾液中加入_____________溶液（填化學式），其目的是 ；

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )。

A．標準標況下，22.4L水所含的分子數(shù)目為6.02×1023個

B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為2×6.02×1023個

C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-離子數(shù)為2×6.02×1023個

D．0.5mol氯氣分子中含Cl原子數(shù)為6.02×1023個

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高一上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級（1~100nm）的是（ ）

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省玉溪市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為______________________________________；

（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。

（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)

（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：

；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省玉溪市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省玉溪市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A、①② B、②④ C、①③⑤ D、②

 

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