工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管中增加的水的體積等于_________的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量_________(填：“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L-1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：_________。

(5)將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外還需要選用的儀器為_________(填下列儀器的編號(hào))。

a.燒杯  b.試管  c.廣口瓶  d.容量瓶e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

解析：由SO2、N2、O2組成的混合氣體通入反應(yīng)管中以后，發(fā)生的變化可分為兩大項(xiàng)：

    一是SO2與I2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI

    根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)了的I2的物質(zhì)的量可求得反應(yīng)了的SO2的體積；如果還有別的氧化劑能快速地氧化SO2，且能明顯地反映出化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象試劑，這樣的氧化劑可以代替碘的淀粉溶液。

    二是未被吸收的氣體將液體向右排出�？衫昧繗夤荛g接地測出未被吸收的氣體的體積。

綜合上述兩項(xiàng)變化，可求得SO2、N2、O2的混合氣體中SO2的含量。

    在圖所示裝置中，去掉中間的球形干燥管并無不良影響，左邊的反應(yīng)管還可以用配備雙孔塞的試管、燒瓶、廣口瓶、錐形瓶等中任意一件代替，右邊的量氣管可以用量筒代替。

答案：(1)N2、O2  (2)偏低

(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)

 

(5)bceg(或beg或ceg)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
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注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
 
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②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
 
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第二步：
 
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第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）提出兩種合理假設(shè)：
 
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③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：
 
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。

(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0102 月考題 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組就造成城市空氣污染的最主要原因，進(jìn)行了調(diào)查了。
（1）小組一同學(xué)初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有：
A、城市附近工廠排放的廢氣
B、燃燒含硫煤
C、粉塵污染
根據(jù)城市交通發(fā)展情況，另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是： D____________
（2）研究小組對(duì)上面A、B、C、D四種主要原因，對(duì)100名市民和100名環(huán)保人士又進(jìn)行了調(diào)查，結(jié)果如下圖：
從市民和環(huán)保人士的不同觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成該城市空氣污染的主要有害成分是________________ （用化學(xué)式表示）
（3）空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該城市的雨水進(jìn)行了采樣和分析，剛采集時(shí)測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測得pH為4.68，較長一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)pH不再變化，對(duì)此，你的合理解釋是___________________________
（4）在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得 超過0.02mg/L。研究小組擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2 含量：準(zhǔn)確移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入下圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
①假設(shè)甲同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，甲同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為_________ 次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g·L-1表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg·L-1。

(1)為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定_________________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助同學(xué)完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27 g碘單質(zhì)加入燒杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，抽氣次數(shù)至少為_____次，方可說明該地空氣中排放的SO2含量符合標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：

_____________________________________________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案抽氣次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_______________________________________。

(3)改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸  b.銀氨溶液  c.新制的氫氧化銅  d.酸化的高錳酸鉀溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定某地空氣中SO2的含量：

(1)用上述裝置測定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：

(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是      ▲     mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

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