Question

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

（1） X在周期表中的位置是__________________________

（2） 化合物Y2X2的電子式為 _________ ；它含有的化學鍵類型有 _________

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（3） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。

（4） A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。

（5） 寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式_____________________。

（6） B的最高價氧化物的結構式為_______________________________。

 

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族 

（2） Na2O2 的電子式 Na+[:O:O:]2-Na+

；    A、C

（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O  

（4）H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 – 4e- + 4OH- == 4H2O

（5）2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑ 

（6） O=C=O

【解析】

試題分析：由常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅可知，X為氧，Y為鈉。再由A與B和A與X均可形成10個電子化合物可知A為氫。再由X與Z同主族說明Z為硫，而B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3可知，B的最外層電子為4，所以B為碳。

考點：考查元素周期表及元素周期律的相關知識。