3．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能

分析 A．碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度計算得到；
B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；
C．1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值，熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關(guān)；
D．酸、堿均能導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在，故A正確；
B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，只能加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯誤；
D．綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì)，在酸性或堿性溶液中會變性，所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素的相對原子質(zhì)量、催化劑的作用、熱值以及蛋白質(zhì)的變性等，題目難度中等，注意熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8%，則該混合烴的組成是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比是1：4B．丙炔與乙炔體積比是1：4
C．乙烯與丁烷體積比是1：4D．乙烯與丁烯體積比是1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若要使2mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，且生成的四種氯代物的物質(zhì)的量相同，則所需Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．4molC．3molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時NO和CO為4mol，10s達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•S-1
B．達(dá)到平衡后，CO2的濃度與CO的濃度不同
C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時反應(yīng)達(dá)到平衡
D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有abde（填字母代號）．
a．離子鍵   b．極性鍵  c．金屬鍵   d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②氨分子中N原子的雜化方式為sp3
（3）銅的化合物種類也很多，其常見價臺為+1，+2價．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
（1）若A的水溶液為酸性，往B的水溶液加Al有氣體產(chǎn)生，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化學(xué)式為Ba（OH）2；
②A、B溶液混合后加熱能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A為FeI2；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
I僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．圖象中a、c兩點所處的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
C．圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3$?_{放電}^{充電}$K2S4+3KI．
裝置（2）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-
C．電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C．和D．和

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