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10．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）
②根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計成一個原電池：負極材料是銅片，電解質溶液是FeCl3溶液；寫出正極的電極反應式Fe3++e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．

分析 ①能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；
②失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質溶液作電解質溶液．

解答 解：①（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，
故答案為：不能；能；
②在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反應中，F(xiàn)eCl3被還原，發(fā)生還原反應，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，該反應中FeCl3得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液是FeCl3溶液，
故答案為：銅片；FeCl3溶液；Fe3++e-=Fe2+；還原．

點評 本題考查原電池的設計，本題難度不大，注意原電池的組成特點和反應原理，注意電極反應式的書寫，為�？疾橹R．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉（金屬鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定）．請回答：
①負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
②電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應速率．
③該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
吸氫：2Li+H2═2LiH                
放氫：LiH+H2O═LiOH+H2↑
a．放氫過程中的氧化劑是H2O；
b．將28g金屬鋰經上述原理放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為6.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．回答下列問題：
（1）航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置．它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
電池通入的CH4一端為電池 極，其電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常溫下，某同學用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點現(xiàn)象為，測得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測液潤洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標準液潤洗即裝標準液
C．滴定過程中，錐形瓶內液體濺出瓶外
D．配制NaOH標準溶液定容時仰視容量瓶標線
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（　　）
A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時，負極的電極反應式：MH+OH--e-═H2O+M

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物經測定，分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為（寫一種）等．
（5）比烴A少2個碳原子的同系物有4種同分異構體，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟③中滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內不變色；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負 極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；；
銅為正 極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（寫離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質溶液），其負極電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O；正極發(fā)生的是還原反應（填氧化或還原），總反應方程式是：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應．它們之間的轉化關系如圖所示：

（1）A的結構簡式為：CH2=CH2
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH：反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反應類型：氧化反應
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反應類型：酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．反應物的總能量比生成物的總能量大
C．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

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