Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G
3	B		C			F	H	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，

（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，

（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，

（4）A和E組成最簡單化合物的電子______________

（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，

（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應式______________________________________。

（7）當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，

Answer 1

【答案】第2周期第Ⅶ A族NaOHHClO4CH4S2—>F—>Na+>Al3+O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－==2H2OAlO2— + 2H2O + CO2＝Al(OH)3 ↓+ HCO3—

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。（1）根據(jù)元素周期律可得化學性質(zhì)最不活潑的應是惰性氣體Ar，非金屬性最強的元素為F，故答案為、第2周期第Ⅶ A族；（2）在表中所列元素中，金屬性最強的是Na，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬性最強的是F，但是F無最高正價，則酸性最強的是應是HClO4，故答案為NaOH、H ClO4，（3）在D、E、G三種元素中非金屬性最弱的為D，也是就碳元素，故它的氫化物最不穩(wěn)定，故答案為CH4；（4）A和E組成的最簡單的化合物為NH3，其電子式為；（5）B、C、F、G的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2—、F—，四種離子的最外層電子數(shù)相同，而硫離子比其余三種離子多一個電子層，半徑最大，Na+、Al3+、F—三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，故半徑的大小順序為S2—>F—>Na+>Al3+；（6）在氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，在酸性條件下的電極反應為O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－==2H2O；（7）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后得到的是偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳的離子方程式為AlO2— + 2H2O + CO2＝Al(OH)3 ↓+ HCO3—，即得答案。