【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小

D. 加入水，平衡逆向移動

【答案】B

【解析】A. 加入少量CH3COONa固體，溶液中的c（CH3COO－）增大，平衡逆向移動，故A錯誤．

B. 加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡正向移動，故B正確；

C. 鹽酸是強電解質(zhì)，加入少量0.1mol/L HCl溶液后，溶液中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）仍比原平衡時增大，故C錯誤；

D. 加入水時，溶液被稀釋，電離平衡正向移動，會促進醋酸的電離，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族

B. 離子半徑的大小順序：e+＞f 3+＞g2－＞h－

C. 由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： d＞g＞h

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米技術(shù)”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（ ）

A.能全部通過半透膜B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.一定能導電D.一定為懸濁液或乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯誤的是

A.“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的

C.活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化

D.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是( )

A. 鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B.第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：

已知：+HCl

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式________，由H生成I的反應類型為______________。

（2）E的名稱為_____________。

（3）化合物G的化學式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）由E生成丙烯的化學方程式為 __________________________________。

（5）分子式為C9H10O2的有機物J和D是同系物，J的結(jié)構(gòu)共有________種。

（6）結(jié)合上述流程中的信息，設計由制制備的合成路線：_________________。（其他試劑自選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鹽酸的標準溶液滴定待測氫氧化鈉的濃度時，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液的顏色變化是( )

A.由紅色變?yōu)槌壬?/span>B.由無色變?yōu)闇\紅色

C.由黃色變?yōu)槌壬?/span>D.由紅色變?yōu)闇\紅色

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