13．下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的說法中，正確的是（　　）
A．Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質(zhì)
B．具有極性鍵的共價化合物都是強電解質(zhì)
C．具有非極性鍵的共價化合物都是弱電解質(zhì)
D．所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離進(jìn)行分析；
B．強極性共價化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)；
C．強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離，與是否具有非極性鍵無關(guān)；
D．強酸、強堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時能完全電離，是強電解質(zhì)，所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)．

解答 解：A．電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．具有強極性鍵的共價化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強電解質(zhì)，但具有極性鍵的共價化合物不一定是強電解質(zhì)，如氟的非金屬性最強，HF強極性共價化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．苯磺酸屬于強電解質(zhì)，其碳碳鍵為非極性鍵，故C錯誤；
D．弱酸弱堿在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，注意電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性、溶質(zhì)的溶解度等與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系是高頻考點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色-→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．飽和NaHCO3溶液
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：待反應(yīng)液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應(yīng)液沿?zé)诼谷?0ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學(xué)推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設(shè)計了如下方案進(jìn)行檢驗，實驗證明不含雜質(zhì)，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②向試管B中，加入少量BaCl2溶液（或取試管B中溶液做焰色反應(yīng)實驗）．
此空刪去．此空刪去		無白色沉淀生成產(chǎn)品中不含SO42-
③向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．
此空刪去．此空刪去		溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計算表達(dá)式為$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，計算結(jié)果為40%（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4⑨H2O．
屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧（填序號）
寫出⑦的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某些科學(xué)家對以下三個化學(xué)反應(yīng)很感興趣：
①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2
③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑     
科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是H2，
該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點有：①熱值高 ②產(chǎn)物無污染 ③反應(yīng)原料來源廣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mol0.1mol/L醋酸與中和100mL0.001mol/L醋酸所需同種堿的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．環(huán)境毒品“二惡英”是目前人類制造的劇毒的化學(xué)物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它屬于（　　）
A．高分子化合物B．芳香烴C．烴D．有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)符號填空：
（1）①鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅的原因是溶液中都存在H+；
②高錳酸鉀中錳元素的化合價+7．
（2）①鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②只選用一種溶液和金屬絲、通過一次反應(yīng)就能將鐵、銅、銀的活動性驗證出來，發(fā)生反應(yīng)的方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．請回答“
（1）水玻璃的主要成分Na2SiO3，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2（用化學(xué)式表示）
（2）SO2、HClO、活性炭都能使品紅褪色，褪色的原理分別是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工業(yè)上制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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