10．某高分子化合物干餾后分解為A，A能使溴水褪色，1mol A和4mol H2加成后生成化學式為C8H16的烴，則該高分子化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 1mol A和4mol H2加成后生成化學式為C8H16的烴，所以A得化學式為：C8H8，A能使溴水褪色，則有5個不飽和度，可以是5個雙鍵，還可以是一個苯環(huán)和一個雙鍵，含有雙鍵的物質可以發(fā)生加聚反應得到高聚物，據(jù)此回答．

解答 解：高分子化合物干餾后的產(chǎn)物是烴類，1mol A和4mol H2加成后生成化學式為C8H16的烴，所以A得化學式為：C8H8，A能使溴水褪色，則有5個不飽和度，即高分子化合物中具有5個不飽和度，單體分子式是C8H8即可．
A、該高分子化合物的單體只含有1個不飽和度，故A錯誤；
B、該高分子化合物的單體含有5個不飽和度，單體分子式是C8H8，故B正確；
C、該高分子化合物的單體含有2個不飽和度，單體分子式是C6H10，故C錯誤；
D、該高分子化合物的單體含有2個不飽和度，單體分子式是C4H6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生高分子化合物的特征以及單體的判斷知識，屬于基本內(nèi)容的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關系正確的是（　�。�
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C．元素原子量依次遞增
D．元素的最高正化合價呈周期性變化同溫同壓下

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是298K時N2與H2反應過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請分析三套裝置，并完成下列問題：
（1）寫出制取溴苯的化學反應方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、，
（2）裝置A、C中的長導管作用：一是導出HBr氣體，二是導氣兼冷凝、回流反應物．
（3）C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）A、B、C三套裝置中容易造成環(huán)境污染的是苯與溴，原料利用率低的原因是Br2和苯的蒸氣逸出
（5）B中采用了雙球吸收管，其作用和可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣、CCl4由無色變橙色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知鏈式塊毯C300經(jīng)過適當處理可得含多個（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含的個數(shù)為（　　）
A．70B．72C．74D．76

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀．則此NaOH溶液的物質的量濃度是1.0或3.0mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出 相應的化學反應方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2．
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）．則這兩種酸由強到弱的化學式分別為H2SO3和H2S．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案