現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，下列哪種試劑能將這三種物質(zhì)鑒別（　�。�
A、NH4Cl
B、H2SO4
C、AgNO3
D、CuCl2
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三種無(wú)色溶液，與硫酸（或硫酸氫鈉）反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象、有氣體生成、有沉淀生成，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．NH4Cl均與NaOH、Ba（OH）2反應(yīng)生成刺激性氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三種無(wú)色溶液，與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象、有氣體生成、有沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．均與硝酸銀生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．CuCl2均與NaOH、Ba（OH）2反應(yīng)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鑒別及分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過(guò)程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫(xiě)出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式
 
．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（4）沉淀Ⅰ的主要成分是
 
．
（5）操作③中加熱、煮沸的目的是
 
；此步驟操作的理論依據(jù)是
 
．
（6）操作④保持pH=2的目的是
 
；此步驟操作中所用的主要儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步調(diào)溶液pH的目的是
 
．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2三種方案：
上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸．
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點(diǎn)/℃56.277.0678.5117.9
①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；
②將混合液放入蒸餾燒瓶中緩緩加熱；
③收集溫度在75℃～80℃時(shí)的餾出物；
④待蒸餾燒瓶中的殘液冷卻后向其中加濃硫酸（過(guò)量），然后再進(jìn)行蒸餾，回收餾出物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是
 
．
（2）在蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的位置是
 
，溫度計(jì)的作用是
 
．
（3）在70℃～85℃時(shí)餾出物的主要成分是
 
．
（4）在步驟④中加入過(guò)量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
；此實(shí)驗(yàn)中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是
 

（5）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時(shí)間后，耐酸蒸餾器殘液中溶質(zhì)的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開(kāi)來(lái)．
已知常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.93.79.6
沉淀完全時(shí)的pH3.25.211.0
（1）固體A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用11． 9mol/L的濃鹽酸配制250ml3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要
 
．
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的
 
（選填字母編號(hào)）．
A．水    B．氧化鎂    C．氨水    D．氫氧化鈉
（4）寫(xiě)出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
，裝置C中應(yīng)盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 C：40%，H：6.7%，O：53.3%．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A蒸氣的密度為1.34g/L；同溫同壓下B、C的蒸氣密度都是A的2倍，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B顯酸性；C顯中性，C能與NaOH溶液反應(yīng)生成醇和鹽．根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結(jié)構(gòu)，并寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鏈烴3.6g和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制反應(yīng)條件使其僅生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體（一氯代物為液體）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol?L-1NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）求該烴的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）若該烴既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式．
（3）若該烴的一氯代物只有一種，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的名稱(chēng)正確的是（　　）
A、2，2-二甲基-3-戊烯
B、2，3-二乙基-1-戊烯
C、2，3，3-三甲基丁烷
D、4，5-二甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸糖水硫酸銅
B純堿石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D硝酸空氣CO2乙醇
A、AB、BC、CD、D

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