Question

9．Na₂O₂和H₂O₂是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na₂O₂和H₂O₂中O元素的化合價(jià)都是-1價(jià)，并且-1價(jià)的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為-2價(jià)或0價(jià)的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中
A、Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B、Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C、H₂O₂→H₂O+O₂
D、H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂SO₄+H₂O+K₂CrO₄
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為B（填代號，下同）；
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D；
（3）H₂O₂既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為C；
（4）H₂O₂既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為A；．

Answer 1

分析 H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)不發(fā)生變化；

解答 解：A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O，Ag₂O被還原成單質(zhì)銀，H₂O₂僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O₂；
C．H₂O₂→H₂O+O₂，過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H₂O₂既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O，雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由-1變成-2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；
所以H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H₂O₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A，
故答案為：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等，注意判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵在于判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化；H₂O₂中的氧元素化合價(jià)為-1，處于中間價(jià)態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H₂O₂既有氧化性又有還原性．