A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價(jià)為
 
．C的化學(xué)式（分子式）為
 

（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出B和氫氧化鈉溶液生成D的離子方程式為
 
．
（4）A也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A是Si單質(zhì)，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，C為CaSiO3，D為Na2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A是Si單質(zhì)，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，C為CaSiO3，D為Na2SiO3，
（1）A是Si單質(zhì)，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高化合價(jià)為+4價(jià)，C為CaSiO3，
故答案為：；+4；CaSiO3；
（2）SiO2與碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)的方程式為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（3）B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）Si可與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，把握地殼中元素的含量推斷A為解答的突破口，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CCl4和11.2L CO2分子數(shù)相同
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素②與⑤形成的化合物的電子式為
 
．元素③氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)都和水反應(yīng)，現(xiàn)象更為劇烈的是
 
．元素④一般在化合物中顯
 
價(jià)，但若能與
 
形成化合物，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．（此題涉及到①②③④⑤時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，請(qǐng)?jiān)谏戏皆刂芷诒碇袠?biāo)明元素A、B的位置（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．比較B原子半徑與A原子半徑：
 
＞
 
 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．比較A、B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
 
，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是
 
，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是
 
．
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
，
若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)；
（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
 
；
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外．還肯定有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D是常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．A與H2O反應(yīng)生成B，B的溶液既能與少量CO2反應(yīng)生成C，又能與過(guò)量CO2反應(yīng)生成D，C的溶液也可與CO2反應(yīng)生成D，D也能與B反應(yīng)生成C．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出D+B→C的離子方程式：
 
．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．
（4）向100mL 0.5mol/L的B溶液中通入標(biāo)況下1.68L CO2氣體，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干、灼燒，得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于
 
；CnH22的烯烴，n值等于
 
；相對(duì)分子質(zhì)量為82的炔烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有2H2+O2═2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，該燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．
（1）當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：正極：
 
；
（2）當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
；
（3）用固體氧化物作電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
，正極：
 
；
（4）如把H2改CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為：負(fù)極
 
，正極
 
，總反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氮在自然界的循環(huán)過(guò)程中存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)，但化合態(tài)中沒(méi)有銨鹽
B、按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型
C、能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2
D、某無(wú)色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液-定含有SO42-

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