化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解　釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
CCa（OH）2溶液能溶解難溶的雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）浸出K+氫氧根離子與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性；
B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)；
C、Ca（OH）2溶液能溶解難溶的雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）浸出K+，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，浸出K+，；
D、氯化鐵和銅反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氯化銅；
解答： 解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧根離子與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，浸出K+，故C正確；
D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
n(H2)
n(CO2)
的變化曲線如下左圖．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比
n(H2)
n(CO2)
變化的曲線圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
D、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能而獲1998年諾貝爾獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述，不正確的是（　�。�
A、NO可以是某些低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物
B、NO在人體內(nèi)可作為信使分子
C、NO是紅棕色氣體
D、NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、I-、ClO-、Na+
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Na+、Ca2+、CO32-
D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、同素異形體：C60、14C、金剛石
B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、水玻璃、液氯
D、電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　�。�
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫化學(xué)方程式或填空．
（1）苯酚與飽和溴水反應(yīng)
 
．
（2）聚合物其單體是
 
．
（3）乙二酸和乙二醇的縮聚反應(yīng)
 
．
（4）HOCH2CH2COOH的縮聚反應(yīng)
 

（5）甲苯與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
 
．
（6）甲酸乙酯在堿性條件下的反應(yīng)
 
．
（7）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反應(yīng)
 

（9）乙酸與碳酸鈣的反應(yīng)
 

（10）溴苯的水解反應(yīng)
 

（11）苯酚鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)
 

（12）2-丙醇催化氧化的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液態(tài)SO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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