【題目】已知下列熱化學方程式:
① H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =―285kJ/mol
② H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH =―241.8kJ/mol
③ C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH =―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH =―393.5 kJ/mol
回答下列各問:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是___________。
(2)C的燃燒熱為_________________。
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_____________________。
(4)CO燃燒的熱化學方程式為______________________。
(5)為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減少大氣中的CO2。為使CO2液化,可采取的措施________。
a 減壓、升溫 b 增壓、降溫
c 減壓、降溫 d 增壓、升溫
【答案】①②③④; 393.5 kJ/mol; 1425 kJ CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH =―283.1kJ/mol; b
【解析】
(1)放熱反應的ΔH<0;
(2)燃燒熱:1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量;
(3)根據(jù)物質的量倍數(shù)關系計算放出的熱量;
(4)由蓋斯定律計算;
(5)加壓降溫可減小分子之間的間隔,使二氧化碳由氣體變?yōu)橐后w。
(1)放熱反應的ΔH<0,故①②③④都是放熱反應;
(2)1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱,則反應④中C完全燃燒,C的燃燒熱為393.5 kJ/mol;
(3)燃燒10g H2即5mol H2生成液態(tài)水,放出的熱量為285kJ5=1425 kJ;
(4)由③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH =―110.4 kJ/mol,④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH =―393.5 kJ/mol,④-③可得CO燃燒的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH =―283.1kJ/mol;
(5)由物質的三態(tài)變化可知,在大氣條件下,二氧化碳是無色無味的氣體,而在溫度低于31.2℃時,加壓可使CO2變?yōu)橐簯B(tài),即加壓降溫可減小分子之間的間隔,使二氧化碳由氣體變?yōu)橐后w,則可將CO2液化后送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度,答案選b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是
A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析下面的能量變化示意圖,下列熱化學方程式正確的是
A. 2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a>0)B. 2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a<0)
C. 2A + B=2 C△H=a(a<0)D. 2C=2A +B△H=a(a>0)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是
A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉
D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B. 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,該電池仍有電流產生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反應,產生的熱量等于57.3 kJ
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A. 轉移10NA個電子時,該反應放出1300 kJ的能量
B. 生成NA個液態(tài)水分子時,吸收1300 kJ的能量
C. 有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
D. 有10NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、c兩點pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏大
D.b點大于c點
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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),相關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反應溫度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù) K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2,c2<2c1 B. K1>K3,p2>2p3
C. ν1< ν3,α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3,α2(SO3) +α3(SO2)<1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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