Question

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．1：1：1

B．4：3：2

C．2：3：1

D．2：2：1

Answer 1

分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)．現(xiàn)要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．

解答：解：KMn

-2

O

₄→

0

O

₂，KCl

-2

O

₃→

0

O

₂，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移4mol電子，
H₂

-1

O

₂→

0

O

₂，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移2mol電子，
當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意O元素在三種物質(zhì)中的化合價(jià)的數(shù)值，為解答該題的關(guān)鍵．