容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 1 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
A. | N2的轉化率:丙是甲的二倍 | |
B. | 三個容器內反應的平衡常數(shù):甲=乙>丙 | |
C. | 達平衡時氨氣的體積分數(shù):甲>乙>丙 | |
D. | 放出熱量關系:b<a<92.4 |
分析 A、相同溫度下,在體積相等的密閉容器,甲為恒溫恒容容器,丙為恒容絕熱容器,丙的起始物質的量為甲的兩倍,該反應是氣體體積減小的放熱反應,平衡時丙的壓強大于甲,丙的溫度大于甲,根據(jù)壓強、溫度對平衡的影響判斷;
B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度改變;
C、甲為恒溫恒容容器,乙為恒溫恒壓容器,起始量相同,該反應氣體體積減小的放熱反應,達到平衡時乙的壓強大于甲,則乙是氨的體積分數(shù)大于甲,據(jù)此判斷;
D、反應是可逆反應不能進行徹底,焓變是對應化學方程式的物質完全反應放出的熱量.
解答 解:A、相同溫度下,在體積相等的密閉容器,甲為恒溫恒容容器,丙為恒容絕熱容器,丙的起始物質的量為甲的兩倍,該反應是氣體體積減小的放熱反應,平衡時丙的壓強大于甲,N2的轉化率增大,丙的溫度大于甲,N2的轉化率減小,所以無法判斷N2的轉化率的關系,故A錯誤;
B、甲為恒溫恒容容器,乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器,該反應是氣體體積減小的放熱反應,則丙的溫度高于甲乙,平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度改變,所以化學平衡常數(shù)為甲=乙>丙,故B正確;
C、甲為恒溫恒容容器,乙為恒溫恒壓容器,起始量相同,該反應氣體體積減小的放熱反應,達到平衡時乙的壓強大于甲,則乙是氨的體積分數(shù)大于甲,故C錯誤;
D、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應放出的熱量;①起始量反應不能全部轉化所以a<92.4KJ,②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣,所以平衡正向進行反應放出的熱量b>a,但是反應是可逆反應不能進行徹底所以b<92.4KJ,故放出熱量關系:a<b<92.4,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化學平衡知識應用(判斷平衡狀態(tài)、圖象分析、平衡移動原理、平衡計算);考題主要有兩類形式:第一類考查平衡的一般問題,如化學反應速率的表示(計算)、化學平衡圖象的分析、平衡常數(shù)的大小比較及相關計算.回答化學反應速率時重點留意是否為濃度的改變量.平衡常數(shù)的大小比較,關鍵兩者的溫度高低.第二類為等效平衡的相關判斷.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③⑤ | C. | ①④⑤ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定等于0.1mol/L | B. | 一定大于0.1mol/L | ||
C. | 一定小于0.1mol/L | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.022mol•L-1 | B. | 0.045mol•L-1 | C. | 0.8mol•L-1 | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.2 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A. | 0~t1 min內的平均反應速率v(H2)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
B. | 平衡時CO的轉化率為66.67% | |
C. | t1時刻該反應處于平衡狀態(tài) | |
D. | t2時刻CO的濃度為0.8 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在100℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1,則H2O(g)?H2O(l) 的△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
B. | 100mL pH=2的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA | |||||||||||
C. | 已知:
| |||||||||||
D. | 常溫下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3•H2O的電離度降低,溶液的pH減小 |
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