Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　�。�

• A、加大量稀的食鹽溶液
• B、降低溫度
• C、加少量冰醋酸
• D、加少量燒堿溶液

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加大量稀的食鹽溶液，相當于加水稀釋，促進了醋酸的電離；
B、降低溫度，平衡向著逆向移動，抑制了電離；
C、加少量冰醋酸，增大了醋酸的濃度，電離程度減��；
D、加少量燒堿溶液，H⁺會被氫氧化鈉消耗，c（H⁺）減小．

解答： 解：A、向溶液中加大量稀的食鹽溶液后，溶液被稀釋，平衡向著正向移動，c（H⁺）增大，c（CH₃COOH）減小，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故A正確；
B、溫度降低，會抑制醋酸的電離，c（H⁺）減小，c（CH₃COOH）增大，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故B錯誤；
C、醋酸濃度越大，電離程度越小，加入冰醋酸后，相當于平衡向著逆向移動，使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故C錯誤；
D、由于燒堿和氫離子反應，導致溶液中c（H⁺）減小，使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值也減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大．