Question

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到5.6LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式表示出消耗HCl、生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量與生成氫氣的體積列方程計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)m=nM計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)n=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
設(shè)5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1   2         1
x   2x        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2   6            3
y   3y         

3

2

y
由題意得：

24x+27y=5.1 x+ 3 2 y=0.25

解得：x=y=0.1 
（1）Mg的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g，故混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.4g

5.1g

×100%=47.1%，
答：混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%；
（2）反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．