難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(     )

A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

A

解析試題分析：根據(jù)AgCl、AgI的Ksp說明KI先與AgNO3溶液完全反應(yīng)生成AgI沉淀，然后是部分KCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小為c(K＋)＞c(NO3－   )＞c(Cl－)(過量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：溶度積(Ksp)判斷物質(zhì)的溶解度、離子濃度的大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：
B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中
D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C．因?yàn)镵sp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是        （  ）

A．FeCl3與FeCl2 B．KHCO3與KOH C．NH4Cl與NaCl D．AlCl3與Al2(SO4)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案