Question

11．某溫度下，已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說法正確的是（　�。�

• A． BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以BaCO₃不可能轉(zhuǎn)化為BaSO₄
• B． BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
• C． 該溫度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO₄，則Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^-6 mol•L
• D． 任何溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-3

Answer 1

分析 A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小，但Qc＞Ksp時生成沉淀；
B．BaSO₄不溶于鹽酸，可以做鋇餐試劑；
C．BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO₄，c（Na₂SO₄）×$\sqrt{Ksp（BaC{O}_{3}）}$＞Ksp（BaSO₄ ）；
D．當兩種沉淀共存時，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$．

解答 解：A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度小，但Qc＞Ksp時生成沉淀，則BaSO₄比BaCO₃溶解度小，但BaCO₃可能轉(zhuǎn)化為BaSO₄，故A錯誤；
B．BaSO₄不溶于鹽酸，可以做鋇餐試劑，而BaCO₃溶于鹽酸，不能做鋇餐試劑，故B錯誤；
C．BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO₄，c（Na₂SO₄）×$\sqrt{Ksp（BaC{O}_{3}）}$＞Ksp（BaSO₄ ），則Na₂SO₄濃度至少為$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{\sqrt{2.5×1{0}^{-9}}}$=2.2×10^-6 mol•L，故C正確；
D．當兩種沉淀共存時，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=4.4×10^-2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握沉淀的生成、轉(zhuǎn)化及Ksp計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項CD為解答的難點，題目難度不大．