設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子為0.3NA
  3. C.
    常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3NA
  4. D.
    2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個(gè)
C
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、依據(jù)二氧化碳分子式計(jì)算判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鋁原子最外層三個(gè)電子分析判斷；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鈉原子失電子計(jì)算；
解答：A、常溫常壓下，11.2 L甲烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、0.3 mol二氧化碳中含有氧原子為0.6NA，故B錯(cuò)誤；
C、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，鋁原子最外層電子3個(gè)，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 NA，故C正確；
D、2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應(yīng)________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細(xì)菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應(yīng)________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下：

1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；

 （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是      。

2．寫出（a）過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3．人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請你寫出其離子反應(yīng)方程式。

4．工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理，平均每秒生產(chǎn)A mol精銅，求電解機(jī)槽中平均電流強(qiáng)度。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N，每個(gè)電子帶電量為e C）

5．請?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O．1 NA

B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1．0 N2

C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0．2 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1．0 NA

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