【題目】下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L

【答案】B

【解析】

A. 氣體的摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故A正確；

B. 氣體的摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol，當(dāng)氣體的摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，1mol任何氣體的體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量，故C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積小于22.4L，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 （ ）

A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2

C.CH3—CH=CH2D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如表所示：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。

(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進(jìn)行如下反應(yīng)：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：

①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能________(填“大”或“小”)。

③下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是________。

(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：________和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大，其方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入適量氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB。，而且VA≠VB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，你還可以要求下列選項(xiàng)中任何一個(gè)數(shù)據(jù)，它們是（ ）

A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值

C.所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比D.兩種酸的摩爾濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）25℃時(shí)，10L水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)。

（2）某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw＝1×10-12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：

（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為________，配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的濃鹽酸，其作用為________。

（2）25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜

B.在過程Ⅲ中實(shí)現(xiàn)了CuCl2 的再生

C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有：①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn))；②酸性；③強(qiáng)氧化性；④吸水性；⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：

（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。

（2）濃硫酸與銅共熱，化學(xué)方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。

（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。

（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。

（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

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