【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①纖維素水解_____________________________________。

②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________。

③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________。

④苯與液溴反應(yīng)___________________________________。

【答案】 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 或

【解析】①纖維素水解生成葡萄糖；②乙醇與Na反應(yīng)放出氫氣；③乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯；④苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，要注意反應(yīng)條件。

①纖維素水解生成葡萄糖，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；

②乙醇與Na反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑；

③乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

④苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的方程式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是

①太陽能　②風(fēng)能�、�石油　④煤�、�木材　⑥潮汐能

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可采用多種方法制備，其用途廣泛，是重要的化工原料。

Ⅰ．利用合成氣（CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反應(yīng)①過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是______________(填選項標(biāo)號)。

A．①反應(yīng)的△H=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能

B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)平衡時放出的熱量為91kJ

C．從圖中信息可知加入催化劑能改變反應(yīng)歷程和熱效應(yīng)

D．相同條件下，CO(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ

（2）現(xiàn)利用①和②兩個反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。

若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是：______________________________。

Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結(jié)果如下：

（3）從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”圖和生產(chǎn)成本角度分析，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的最佳壓強(qiáng)是______________________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

（4）實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________。

Ⅲ．甲醇還可以用于合成二甲醚，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知該反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度(mol/L)

1.25

0.9

0.9

（5）比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。

（6）若加入CH3OH后，經(jīng)6min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如下圖裝置，下列說法錯誤的是

A. 實驗時先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體作用

C. 裝置C經(jīng)過一段時間的漫射光照射后，生成4種液態(tài)有機(jī)物，且生成的氯甲烷呈酸性

D. 裝置D中的干燥管可以防倒吸，從D中分離出鹽酸的方法為分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知， 除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）

A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硫酸銅溶液和氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高

B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（ ）

金屬（相同粉末狀）/mol

酸的濃度和體積（mL）

反應(yīng)溫度

A

Al

0.1

3mol/LHCl

10

20℃

B

Cu

0.1

4mol/LH2SO4

10

20℃

C

Fe

0.1

3mol/LHCl

10

20℃

D

Mg

0.1

6mol/L的HNO3

10

20℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個

B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等

C. 60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個

D. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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