噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差.
(1)實驗開始之前,應(yīng)先檢驗圖1中Ⅰ裝置的氣密性是否良好,請用簡單的語言來描述此過程:
 

(2)用圖中Ⅰ裝置進行噴泉實驗,請寫出引發(fā)噴泉的操作
 
.若圖Ⅰ中的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體,反應(yīng)后溶液充滿整個燒瓶,則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)在圖1中Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì)后,能產(chǎn)生噴泉的是
 

A.Cu與稀硝酸         B.Cu與稀硫酸
C.CaCO3與濃硝酸       D.Fe與濃硝酸
(4)某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用,設(shè)計了如圖1中Ⅲ所示的裝置.
①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管.則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 

②在①操作的基礎(chǔ)上,打開活塞c,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

(5)實驗室中某同學(xué)想制備部分氨氣,設(shè)計了下面的裝置圖2,并選用相關(guān)試劑,其中錯誤的是
 

考點:氨的制取和性質(zhì)
專題:氮族元素
分析:(1)根據(jù)實驗室中常用的檢驗裝置氣密性的操作方法解答;
(2)通過擠壓膠頭滴管,使膠頭滴管中的液體進入燒瓶,可引發(fā)噴泉;
(3)圖1中Ⅱ的錐形瓶中若能夠生成的氣體,使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,可形成噴泉,據(jù)此進行判斷;
(4)①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管,有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小,HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨;
②在①操作的基礎(chǔ)上,打開活塞c,瓶內(nèi)氣體減少,外壓大于內(nèi)壓,形成噴泉;
(5)A.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻又生成氯化銨,不能制取氨氣;
B.濃氨水可以制取氨氣;
C.氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成水,試管應(yīng)向下傾斜;
D.加熱濃氨水可以制取氨氣.
解答: 解:(1)檢查該裝置氣密性是否良好的方法為:將導(dǎo)管下端插入水中,用熱毛巾捂住燒瓶,如果有氣泡冒出,且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明氣密性良好,
故答案為:將導(dǎo)管下端插入水中,用熱毛巾捂住燒瓶,如果有氣泡冒出,且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明氣密性良好;
(2)用圖中Ⅰ裝置進行噴泉實驗,引發(fā)噴泉的操作方法為:將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶,這樣燒瓶中壓強減小,燒杯中液體被壓入燒瓶中形成噴泉;
氯化氫極易溶于水,最終燒瓶中會充滿溶液,設(shè)標(biāo)況下氯化氫的體積為VL,則氯化氫的物質(zhì)的量為:
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,該溶液中HCl的物質(zhì)的量的濃度為:
V
22.4
mol
VL
=
1
22.4
mol/L≈0.045mol?L-1
故答案為:將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶;0.045mol?L-1(或
1
22.4
mol/L);
(3)圖1中Ⅱ的錐形瓶中產(chǎn)生氣體,導(dǎo)致錐形瓶中壓強增大,可以形成噴泉,B中不發(fā)生反應(yīng)、D中發(fā)生鈍化,不會形成噴泉;A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體、C中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以能夠形成噴泉的為AC,
故答案為:AC;
(4)①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管,有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小,HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨,則觀察到HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶,產(chǎn)生大量的白煙,故答案為:盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙;
②在①操作的基礎(chǔ)上,打開活塞c,瓶內(nèi)氣體減少,外壓大于內(nèi)壓,形成噴泉,則現(xiàn)象為①②兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉,故答案為:兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉;
(5)A.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻又生成氯化銨,不能制取氨氣,故A錯誤;
B.氧化鈣與與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低了氨氣的溶解度,可以用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣,故B正確;
C.氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成水,試管應(yīng)向下傾斜,故C錯誤;
D.加熱濃氨水可以制取氨氣,故D正確;
故選AC.
點評:本題考查噴泉實驗,題目難度中等,為往年高考常考考點,把握噴泉實驗的原理為解答的關(guān)鍵,注重結(jié)合壓強的變化、溶解性分析圖中裝置與噴泉實驗的關(guān)系,該實驗?zāi)芡脐惓鲂,有利于考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成的氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A、加入適量的6 mol/L的硫酸
B、加入適量的硫酸銅溶液
C、加入適量蒸餾水
D、加入適量的稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列判斷錯誤的是( 。
A、酸性:HClO3>H2SO4>H3PO4
B、熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3
C、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、熔點:SiO2>CO2>NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( 。
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、H2SO4和HNO3都屬于酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組粒子中,互為同位素的是( 。
A、H  D
B、O2  O3
C、紅磷 白磷
D、H2  D2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示:
(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是
 
(填序號).
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱   
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水           
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在實驗過程中,加熱鉑絲紅熱后,移去酒精燈,發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱,由此可判斷該反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)裝置C的作用是
 
;裝置C中的現(xiàn)象是
 
;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于
 

(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,則:
(1)驗過程中滴定管應(yīng)該選擇的是
 
(酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇
 
做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為
 

(2)對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是
 

A.滴定前,應(yīng)對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作
B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會使所測結(jié)果偏大
C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測得的純度將會偏小
D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小
(3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于中和滴定的操作錯誤的是( 。
A、滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B、用對應(yīng)加入的溶液潤洗的儀器有:酸式滴定管、錐形瓶
C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定氨水的濃度,最適宜使用的指示劑是甲基橙
D、已知濃度滴定未知堿液,終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度,會造成計算值偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氣態(tài)烴A,1mol能與2mol HCl完全加成生成B,B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2,則A可能是( 。
A、丙炔B、2-丁炔
C、2-丁烯D、2-甲基丙烯

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