20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

分析 A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性；
B．MnO4-為紫色；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．通入足量CO2后的溶液，顯酸性．

解答 解：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故B不選；
C．H+、ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．通入足量CO2后的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-、CO32-，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為NH4NO3，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
（2）元素的非金屬性C、E的強(qiáng)弱比較，下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有②③（填序號(hào)）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)．
a．裝置①、②中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3．
b．能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．該反應(yīng)過(guò)程為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1）K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖l所示，則K1對(duì)應(yīng)的是曲線(xiàn)2（選填“曲線(xiàn)1”或“曲線(xiàn)2”），理由是由圖1知，隨著溫度升高，K2增大，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，則△H1＜0，曲線(xiàn)2符合隨著溫度升高K1減�。�
（2）現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)15min達(dá)到平衡，CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)如圖2所示．

①若保持溫度和體積不變，在第25min時(shí)再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請(qǐng)畫(huà)出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)．
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3molCO2，則此時(shí)v正＜v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強(qiáng)的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y．
①寫(xiě)出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
②NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0×10-6 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為0.30%．（忽略水的電離）
③以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．木炭燃燒反應(yīng)B．稀硫酸與燒堿反應(yīng)
C．生石灰與水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中屬于混鹽的是（　�。�
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　　）
類(lèi)別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案流程圖如下，方框和括號(hào)內(nèi)是所需用的物質(zhì)A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質(zhì)A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過(guò)濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃��；        D．Fe   過(guò)濾．

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