Question

【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，Fe2+開(kāi)始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過(guò)程中，比值不斷增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時(shí)，Fe2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)溶液pH=8時(shí)，c(OH)=106mol/L，此時(shí)(Fe2+)×c2(OH)=0.1×1012=1013>Ksp[Fe(OH)2]，Fe2+沒(méi)有生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；

D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb2+)c2(OH)/[c(H+)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。