6．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在能與鋁置換出氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫時，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A．離子之間結合生成絡離子；
B．強堿溶液中該組離子之間不反應；
C．能與鋁置換出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A不選；
B．強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．能與鋁置換出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C不選；
D．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鐵是廣泛應用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應煉鐵的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液
③繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色   
 ④停止加熱．
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
在物質(zhì)分類體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d（填字母）．
a．硫酸鹽   b．復鹽   c．強電解質(zhì)   d．共價化合物
（4）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（6）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．以下是探討化學物質(zhì)與人體健康的有關問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因為它是合成甲狀腺激素的重要原料；人體鐵元素攝入量不足可能會導致缺鐵性貧血
（2）重金屬鹽能使人中毒．當人誤食重金屬鹽時，可以喝雞蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．列有關說法正確的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關
B．活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
C．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存
D．AgI膠體在電場中定向運動，是因為膠體是帶電的

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）
A．K+B．Ba2+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．組成和結構可用  表示的有機物共有（不考慮立體異構體）（　�。�
A．12種B．28種C．32種D．36種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結果導致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應生成氯氣，導致人吸入氯氣中毒．相關離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能順利流出．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化為N2和CO2．
①已知部分化學鍵的鍵能如下
 分子式/結構式 NO/N≡OCO/C≡O  CO2/O≡C=O N2/N≡N
 化學鍵 N≡O C≡O C≡O N≡N
 鍵能（kJ/mol） 632 1072 750 946
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）的△H=-538kJ/mol．
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列圖象符合題意的是D（填選項序號）．（圖甲中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）
（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得了不同時間是NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
 時間/s 0 1 2 3 4 5
 n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
 n（NO）/×10-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔斷NaNO3組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關石墨I電極反應式看表示為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．如圖2，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率．反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g），相關說法正確的是AB．
A．上述反應的正反應為放熱反應
B．催化劑①②分別適合于240℃和450℃脫氮
C．曲線①②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

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同步練習冊答案