Question

【題目】下列描述中正確的是

①CS2為V形的極性分子

②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化

A.①②B.②③C.③④D.①④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①CS2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯(cuò)誤；

②ClO3－中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋＝4，所以空間構(gòu)型為三角錐形，②錯(cuò)誤；

③SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，③正確；

④SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3＋=4，因此中心原子均為sp3雜化，④正確，

故選C。

【點(diǎn)晴】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb）/2，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。