15．電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　　）
A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO4

分析 電解水制取H2和O2時(shí)，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，電解的實(shí)質(zhì)是電解水，以此來解答．

解答 解：電解水制取H2和O2時(shí)，陽極OH-放電，陰極H+放電，
A．加入HCl，在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，故A不選；
B．加入KOH時(shí)，陽極OH-放電，陰極H+放電，故B選；
C．加入NaCl時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；
D．加入CuSO4時(shí)，仍然為陽極OH-放電，陰極Cu2+放電，生成Cu，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)之間互稱同位素的是（　�。�
A．紅磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖1所示．

（1）曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如圖2所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）①②③．
（Ⅱ）若起始時(shí)維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器是（　�。�
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．X能量一定高于Y
C．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．Y能量一定高于N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　　）
A．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案