【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

【答案】B

【解析】試題分析：A．因鐵的金屬性比銅強，形成原電池時鐵作負極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A項正確；B．若水膜中溶解了SO2，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，水膜的酸性增強，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，B項錯誤；C．銅極上既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，則銅電極上的反應(yīng)是2H++ 2e-=H2↑，O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O ，C項正確；D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D項正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答：

（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是___．

（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。

A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+

（2）寫出A的化學(xué)式：_________。

（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的陽離子有________________。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ____________________。(寫出計算過程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標(biāo)準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_____(填選項字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應(yīng)溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個

D. 1--5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________；（△H用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示：

①分析可知X為____________（寫化學(xué)式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________；

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（可不寫條件）

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L

SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________；

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準液。

① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分數(shù)為_______。

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