3．20mL0.02mol•L-1 KMnO4溶液恰好與20mL0.05mol•L-1 Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：（提示：Na2SO3在反應(yīng)中被氧化成Na2SO4）（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+6

分析 由信息可知，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：設(shè)Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
0.02L×0.2mol/L×（7-x）=0.02L×0.05mol/L×（6-4），
解得x=+2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫(xiě)出所選試劑X、Y的化學(xué)式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．（假設(shè)適量均為恰好反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．飲用水越純凈越好B．水是一種很好的溶劑
C．沒(méi)有污染的水就是純凈水D．水在人體內(nèi)沒(méi)有調(diào)節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．食鹽水B．渾濁的石灰水C．鹽酸D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可能大量存在的離于組是（　�。�
A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2I-→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標(biāo)代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　　）
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
AN2NO2NOHNO3
BNaNa2O2NaOHNaCl
CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式

（4）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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