在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)              B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)  D．該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計(jì)算回答下列問題(保留2位小數(shù))

（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。

（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）

（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

 

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