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14．向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L．若將該混合物加入500ml15mol•L-的濃HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體．（　　）
A．t1B．t2C．t3D．t4

分析 根據金屬和稀鹽酸的反應計算金屬的物質的量，再根據金屬和硝酸反應時需要最多硝酸的物質的量，結合題給硝酸的物質的量確定金屬是否完全反應，再結合轉移電子守恒計算NO和NO2的體積，從而確定選項．

解答 解：設Al、Fe的物質的量分別是xmol、ymol
27x+56y=44.4
1.5x+y=$\frac{26.88L}{22.4L/mol}$
解得x=0.4       y=0.6
所以Al、Fe的物質的量分別是0.4mol、0.6mol，
Al、Fe和硝酸反應生成鹽和氮氧化物時，當完全都生成NO2時，需要硝酸的物質的量最多，最多需要硝酸的物質的量為金屬物質的量的6倍，所以最多需要硝酸6mol，實際上n（HNO3）=15mol/L×0.5L=7.5mol＞6mol，所以硝酸有剩余，則Fe轉化為Fe3+，
設NO的物質的量為a、NO2的物質的量為b，
根據轉移電子相等得
a+b=$\frac{44.8}{22.4}$
3a+b=3
解得a=0.5       b=1.5，
所以NO2的物質的量為1.5mol，其體積=22.4L/mol×1.5mol=33.6L，則從33.6L開始生成NO，故選C．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應計算，金屬與鹽酸反應數據為干擾信息，容易導致問題復雜，注意利用守恒思想進行解答，側重解題方法與學生分析解決問題能力的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．調味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
B．蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
C．維生素c在人體內有重要功能，維生素c不溶于水
D．鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學工業(yè)常用作生產過碳酸鈉、過氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經H2O2轉化為碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化物的雙重性質，其工業(yè)生產工藝過程如下：

請回答下列問題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同時還有可選用的試劑為：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．請利用上述某些試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產工藝中將反應溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更小．
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素形成的兩種簡單離子X+、Y2-，下列有關說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素的主族序數之差為1
B．若X+、Y2-相差兩個電子層，則X2Y可能是離子化合物也可能是共價化合物
C．若X+、Y2-核外電子數相差8，則原子半徑Y＞X
D．若X+、Y2-具有相同的電子層結構，則離子半徑X+＞Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不正確的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌后分液
B．用燃燒的方法可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．要除去甲烷中的乙烯，可選用溴水
D．甲烷和氯氣按體積比1：3混合，可制得純凈的CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某單烯烴與氫氣的加成產物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是（　�。�
A．原單烯烴只可能有3種不同結構
B．該產物的名稱是1，1-二甲基丙烷
C．1mol加成產物燃燒消耗6.5mol氧氣
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內發(fā)生反應為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關于此反應的說法中不正確的是（　�。�
A．上述氧化物都是酸性氧化物
B．該反應中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應
C．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置 I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d．（填序號）．

實驗二焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在測定時消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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