下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述,不正確的是(   )

A.粗銅板作陽極,純銅片作陰極,CuSO4(aq)作電解液

B.電解時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%

C


解析:

電解法精煉粗銅是以粗銅作陽極,發(fā)生反應(yīng)為:Cu-2e-Cu2+。在此以前,由于Ni、Fe、Zn雜質(zhì)均比Cu易失電子,故首先變成Ni2+、Fe2+、Zn2+進(jìn)入溶液。在陰極上,發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,而Ni2+、Fe2+、Zn2+得電子能力比Cu2+弱,它們不可能重新變?yōu)閱钨|(zhì),最后仍存在于電解質(zhì)溶液中。D正確。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是( 。
A、粗銅板與電源的正極相連B、電解時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=CuC、粗銅中所含Ni、Fe、Au、Ag等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥D、電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述不正確的是(    )

A.粗銅板作陽極

B.電解時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-====Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95%—99.98%

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是

A.精銅板作陰極,粗銅作陽極,CuSO4溶液作電解液

B.電解時,陰極發(fā)生氧化反應(yīng),則陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+ +2e ==Cu

C.粗銅中所含Ni.Fe.Zn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥

D.兩電極質(zhì)量變化值相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年山東省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)卷 題型:選擇題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是(     )

  A、精銅板作陽極,純銅片作陰極,CuSO4溶液作電解液

  B、電解時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極發(fā)生的反應(yīng)為: Cu2+ +2e→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥

  D、電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%

 

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