制人造金剛石SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3CSiC+2CO↑，按要求回答下列問題：

（1）指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物．

（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．

分析：

反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+2價(jià)和降低為﹣4價(jià)，則C既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答：

解：（1）反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+2價(jià)和降低為﹣4價(jià)，則C既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為CO，答：C既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是CO；

（2）反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+2價(jià)和降低為﹣4價(jià)，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，

答：；

（3）n（SiO2）==0.5mol，n（C）==2mol，由方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑可知，C過量，0.5mol二氧化硅完全反應(yīng)，可生產(chǎn)0.5molSiC，質(zhì)量為0.5mol×4Og/mol=20g，

答：用30gSiO2和24gC能制得20g SiC．

點(diǎn)評：

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識和解答該類題目．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的______________，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________________________，

在電場作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是______________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí) (此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端1/5處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（）

A．

7：1

B．

1：3

C．

1：1

D．

3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．

鐵和足量稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑

B．

氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

C．

硝酸銀溶液中滴入食鹽水  Cl﹣+Ag+═AgCl↓

D．

氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．

Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

B．

H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C．

Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是

A．H﹣F═H+F

B．Mg+2H+=Mg2++H2↑

C．2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　     B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性         D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平

    B．煤的干餾屬于物理變化

    C．石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質(zhì)

    D．壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別要特別注意到共存物質(zhì)的干擾，否則得到的結(jié)論就是不可靠的，例如，實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸在170 ℃時(shí)制得的CH2===CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)生成的CH2===CH2時(shí)，就要考慮到SO2的影響，因?yàn)镾O2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以檢驗(yàn)有CH2===CH2生成就需先除去SO2。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論可靠的是(　　)

A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成

B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有CH2===CH2生成

C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到溴水中，溴水褪色，說明有乙烯生成

D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有HBr生成

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