Question

根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答有關問題：

(1)按圖Ⅰ中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象。

操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

B管中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________。

操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。

(2)上述裝置的實驗結束后，取A管內(nèi)反應所得溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關裝置及操作已略去），最后留下紅色固體。將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)溶液紅色褪色，回答：

①用化學方程式說明試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因（不用文字說明）____________________。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出圖Ⅰ中A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫下煅燒分解時所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式_____________________________________________________。

這個反應的氧化劑是_______________________，還原劑是____________________________。

Answer 1

(1)操作1：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

Fe²⁺+2OH^-====Fe(OH)₂↓  4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

操作2：打開止水夾時，溶液中的導管口有氣泡冒出，夾緊夾子后，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，一段時間內(nèi)沉淀不變色

（2）①SO₃+BaCl₂+H₂O====BaSO₄↓+2HCl

②2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  FeSO₄  FeSO₄

解析：此題涉及點較多，既考查學生的實驗能力，又考查思維的嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。此題第一部分是圍繞Fe(OH)₂的實驗室制法設計的。由于Fe(OH)₂極易被氧化為?Fe(OH)₃，溶液中溶解的O₂就能把Fe(OH)₂氧化。當夾緊a時，A試管便成了一個封閉體系，產(chǎn)生的H₂使A試管內(nèi)壓強增大，將生成的FeSO₄溶液壓入B中，從而發(fā)生反應，有?Fe(OH)₂生成。而NaOH溶液中溶解的O₂可將Fe(OH)₂迅速氧化，最后轉化成Fe(OH)₃，所以，看到白色沉淀的時間很短。當進行操作2時，產(chǎn)生的H₂首先通過導氣管通入到B的NaOH溶液中，將其中溶解的O₂趕走，再夾緊a時，F(xiàn)eSO₄溶液壓入B中，此時反應所產(chǎn)生的Fe(OH)₂沉淀在一段時間內(nèi)不變色；此題第二部分圍繞FeSO₄隔絕空氣強熱時的產(chǎn)物逆向推理，并利用已學過的氧化還原知識推斷出FeSO₄高溫分解反應的化學方程式。