10．下列物質(zhì)與水反應(yīng)能生成強(qiáng)酸的是（　�。�
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

分析 根據(jù)各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物及常見(jiàn)的酸中鹽酸、硝酸、硫酸都為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸來(lái)判斷．

解答 解：A．因Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HClO+HCl，HCl是強(qiáng)酸，故A正確；
B．因Na2O與水反應(yīng)：Na2O+2H2O═2NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．因CO2與水反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．因NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，NH3•H2O為弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)化學(xué)方程式以及強(qiáng)酸的判斷是解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強(qiáng)度及其它光學(xué)性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機(jī)化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，這個(gè)過(guò)程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機(jī)層）?CeT3（有機(jī)層）+3H+（水層）
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過(guò)濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作方法是過(guò)濾器加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應(yīng)Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機(jī)層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）“胃舒平”（又名復(fù)方氫氧化鋁），主要用于治療“胃酸”過(guò)多．請(qǐng)寫(xiě)出“胃舒平”與“胃酸”反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工廠的廢水含大量Cu2+，為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，往廢水中加入鐵粉以回收銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量分別為1mol的下列微粒中，具有相同電子總數(shù)的一組微粒是（　　）
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某硝酸鹽M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱18.8g
M（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則M摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．64 g•mol-1B．24 g•mol-1C．56 g•mol-1D．188 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：

（1）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為1.43g．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，
（3）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有73g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2NA．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1用于放出碘的苯溶液
B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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