15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+的△H＜0
C．水能、電能、天然氣都是可再生能源
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

分析 A．氯化鎂分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則焓變大于0，結(jié)合該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)判斷熵變；
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變大于0；
C．天然氣為非可再生資源；
D．有的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則其熵變△S＞0，故A正確；
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+為吸熱反應(yīng)，則其焓變△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．水能、電能為可再生資源，而天然氣為非可再生資源，故C錯(cuò)誤；
D．化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如大C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如2H2O2=2H20+O2 為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)類型與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個(gè)分子中含8個(gè)碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個(gè)數(shù)最多為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問(wèn)題
（1）淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán)；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號(hào)）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
D．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeCl2，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4 mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中．
30HNO3+24FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯進(jìn)行效果更好；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL  0.50mol•L-1鹽酸與50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向
B．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化
C．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出
D．可利用二氧化碳制備全降解塑料

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