Question

(共12分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)室可以用裝置F制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)、裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________；

(2)、為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑_____________________；

(3)、B裝置的名稱是_____________；(填符號(hào))  A.洗氣瓶   B.干燥管   C.分液漏斗

 E裝置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是________________________；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

 (6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

 

Answer 1

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）

(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)B，（1分）    除去氯氣中的氯化氫（2分）

(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）

(5)3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl（2分）

 (6)在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中（2分）

解析:（1）F是來(lái)制取氯氣的，方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

（2）氨水具有揮發(fā)性濃度越大越易揮發(fā)，且氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以將氨水滴入生石灰或氫氧化鈉固體中。

（3）根據(jù)B裝置特點(diǎn)可判斷，該儀器是干燥管。制取的氯氣中含有氯化氫氣體，所以需要利用飽和石灰水來(lái)除去雜質(zhì)氯化氫。

（4）氨氣的密度小于空氣的，氯氣的密度大于空氣的，所以這樣做的目的是為了使氣體充分混合。

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化氨氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷生成物是氮?dú)夂吐然�銨，方程式為3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl。

（6）氯氣有毒，需要尾氣處理。可以利用堿液來(lái)吸收多余的氯氣。