20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．要加熱或高溫才能進行的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)一定要有新物質(zhì)生成但不一定要伴隨著能量變化
D．舊的化學鍵斷裂會釋放出能量，而要生成新化學鍵要吸收能量

分析 A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如加熱木材的燃燒、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
C．化學反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還伴隨著能量的變化；
D．化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵需釋放能量．

解答 解：A．只要是酸堿中和反應(yīng)，就一定是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．有的放熱反應(yīng)需加熱或高溫達到反應(yīng)的條件，如可燃物需加熱達到其著火點，鋁熱反應(yīng)需高溫，故B錯誤；
C．化學變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外能量的變化，根據(jù)能量守恒定律反應(yīng)前后總能量不變，反應(yīng)物能量高于生成物時，多余的能量以熱能、光能、電能等形式釋放出來，反之，吸收能量變?yōu)榛瘜W能，故C錯誤；
D．化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵需釋放能量，舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見能量的轉(zhuǎn)化形式、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，注意掌握常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)以及放熱、吸熱的本質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成如表實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定．]
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2           B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+?HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和離子方程式說明）．
（4）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說明其中c（H+）=0.01 mol/L，主要是HB-電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C的簡單交替排列結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（　　）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化學反應(yīng)而褪色
③經(jīng)實驗測定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯
④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷
⑤苯中相鄰C原子與C原子間的距離都相等．
A．只有①②③⑤B．只有④⑤C．①②③④⑤D．只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．1mol氯氣跟足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O含離子數(shù)為3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是H2SO4
E、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：
（4）B單質(zhì)與G的最高價含氧酸的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說法正確的是（　　）
A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種
B．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且M層無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28?
C．X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物
D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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