【題目】除去酒精中混有的少量水，選用的試劑是

A. 金屬鈉 B. 濃H2SO4 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

【答案】D

【解析】鈉能與乙醇反應，除去酒精中混有的少量水，應該加入生石灰，然后蒸餾即可，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )

A. 鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應

B. 中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化

C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈

D. 鈍化的本質是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2

ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；

（2）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是________；

（3）已知反應在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

（4）在一密閉容器中發(fā)生反應CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），測得數(shù)據(jù)如下：

上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________，平衡時CO的轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A. “四中子”不顯電性

B. “四中子”的質量數(shù)為4，其質量比氫原子大

C. “零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置

D. 第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該裝置能將電能轉化為化學能

B. 電子由甲電極經(jīng)導線流向乙電極

C. 負極的電極反應式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2O

D. b口通入空氣，c口通入甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙酸的說法中，錯誤的是

A. 乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體

B. 乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物

C. 乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化

D. 乙酸官能團的結構式為－COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4V正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系:2V正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A. 難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

B. 易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強

C. Be2+中的質子和電子的個數(shù)比為1：2

D. 電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M gmol﹣1 ， 現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則：
①該氣體的物質的量為 mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為；
③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1；
④該氣體的一個分子的質量為 g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy ， 已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2 ， 則A的化學式為 ， 推斷的依據(jù)為 ．

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