【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。下列說法正確的是

A. ZnMn2O4是負極材料

B. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

C. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

【答案】C

【解析】A. 原電子放電是Zn失電子發(fā)生氧化反應，為負極材料，故A錯誤；B. 充電時其原理為電解原理，充電時原來的負極連接電源的負極變?yōu)閆n極，Zn2+向陰極即Zn電極遷移，故B錯誤；C. 充電時，陽極ZnMn2O4發(fā)生氧化生成Zn1-x Mn2O4，其電極反應為ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4，故C正確；D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價降低，Mn元素的化合價升高，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（填“A”或“B”）

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ

（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的有：

_________________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個電子

B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA

C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應速率為_______ mol/(L·min)。

(3)當反應進行到第_____min時，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施一定能加快化學反應速率的有____

A．增大Z的量 B．升高溫度

C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量

(4)分別用X和Y的反應速率來表示已達到化學平衡狀態(tài)的表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率不等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL/SPT）

50

120

232

290

310

(1)上述時間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________________ 。

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號） __________ 。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了—套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不—定是對應關系)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色。

②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。

③鎂帶與2mol/L鹽酸反應

C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。

④鋁條與2mol/L鹽酸反應

D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

E．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：_________________。

(2)實驗用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；

藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。

(3)填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象(從上表“實驗現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關離子方程式

實驗方案

實驗現(xiàn)象(填寫字母代號)

有關離子方程式

①

_________

Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑

②

_________

_____________________

③

_________

Mg+2H+==Mg2++H2↑

④

_________

___________________

⑤

_________

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

___________________

(4)實驗結論：_____________________

(5)該同學在本實驗④中用去m克純固體，反應完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學欲求此固體的原子量的表達式為________（用含m和V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）
A.有可能被氧化，也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價變?yōu)榱銉r
D.被還原

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