用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為

A.6.9～7.1          B.3.3～10.7         C.4.3～9.7        D.6～8

C

解析：本題考查中和滴定的計算.理論上，當?shù)稳氲腘aOH溶液體積恰好為100ml時，溶液的PH=7，實際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml，誤差為+0.1％，少滴0.1ml，誤差為-0.1％，總體積均以200ml計算.堿過量時c(OH-)==5×10-5mol/L

則c(H+)=2×10-10mol/L  PH=10-lg2=9.7

堿不足時c(H+)==5×10-5mol/L

PH=5-lg5=4.3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.1mol?L-1的氫氧化鈉滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某學生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有濃度均為 0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
d＞c＞a=b
d＞c＞a=b
．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a=b＞c＞d
a=b＞c＞d
．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。� 精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　　）

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