將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的
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分析：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．
解答：解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯(cuò)誤，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡是解本題關(guān)鍵，難度不大．
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下列說法正確的是（　　）

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關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

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關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

       A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

       B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電質(zhì)溶液強(qiáng)

       C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的一半

       D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍

 

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下列說法正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2

C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1

 

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