8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管中混合溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
B．實(shí)驗(yàn)②中溶液變黃色
C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)黑色氧化銅固體

分析 A．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性；
D．葡萄糖中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅．

解答 解：A．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則觀察到溶液變?yōu)檠t色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，則可觀察到紅色噴泉，故C正確；
D．葡萄糖中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，則可觀察到磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，28 g N2含有的分子數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L
D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強(qiáng)洗滌和消毒的效果
B．過量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．KClO3中的氯元素被氧化
B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．還原劑是HCl
D．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點(diǎn)；21℃；NO沸點(diǎn)：-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
（1）請(qǐng)寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個(gè)C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個(gè)C裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（5）實(shí)驗(yàn)中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明的銨根離子產(chǎn)生．

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